亞***(NaClO2)和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2...

問題詳情：

亞***(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下，NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑；ClO2是一種具有強氧化*的黃*氣體，常用於水的淨化和紙漿、紡織品的漂白。

ⅠO2的一種生產工藝如下：

已知：NaClO2飽和溶液，在温度低於38℃時，析出的晶體是NaClO2•3H2O；高於38℃時析出的晶體是 NaClO2；高於 60℃時，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。

（1）寫出“反應”步驟中的還原產物：__________。

（2）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精製而成，精製時，為除去Ca2+和 Mg2+，要加入的試劑分別為：____

（3）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子方程式：___________

（4）“結晶、乾燥”獲得 NaClO2 產品的*作步驟為：①減壓，55℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③______；④38℃~60℃乾燥，得到產品。

Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在於pH為4～6的溶液中，ClO2—存在於中*溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

（5）取 0.5L 水樣，加入一定量的*化鉀，用*氧化*溶液調至中*，再加入澱粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與*化鉀反應的化學方程式：_________。

（6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。

（7）滴定完成後，向（6）所得溶液中加硫*調節水樣pH至1～3。不同pH環境中粒子種類如下圖所示：

在步驟(3)過程中，溶液又呈藍*，其原因是_________。

【回答】

【*】ClO2Na2CO3溶液、NaOH溶液2ClO2＋H2O2＋2OH—=2ClO2—＋2H2O＋O2用 38℃—60℃的温水洗滌2ClO2＋2KI=2KClO2＋I20.135ClO2—在**環境中又將I—氧化為I2，澱粉遇I2變藍*

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題