亞*酰*(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶於水，能溶於**...

問題詳情：

亞*酰*(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶於水，能溶於**，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO製備ClNO並測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

(1)製備Cl2的發生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置，發生反應的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶乾燥的*氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a→________________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗室可用圖示裝置製備亞*酰*：

①實驗室也可用 B 裝置製備 NO ， X裝置的優點為___________________________________。

②檢驗裝置氣密*並裝入*品，打開K2，然後再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是____________，然後進行其他*作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

(4)已知：ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。

①設計實驗* HNO2是弱*：_____________。(僅提供的試劑：1 mol•L-1鹽*、 1 mol•L-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅*石蕊試紙、藍*石蕊試紙)。

②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶於水，配製成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶於錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol•L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________，亞*酰*(ClNO)的質量分數為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅*固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

【回答】

A（或B）    MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）    f→g→c→b→d→e→j→h    隨開隨用，隨關隨停    排乾淨三頸燒瓶中的空氣    用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅*石蕊試紙*，若試紙變藍，説明HNO2是弱*    滴入最後一滴標準液，生成磚紅*沉澱，且半分鐘內無變化    ％   

【分析】

（1）二氧化錳和濃鹽*加熱下製備*氣，發生裝置屬於固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽*常温下製備Cl2）。

（2）製得的*氣中會混有水蒸氣和*化*，用飽和食鹽水除*化*，濃硫*吸收水分，用向上排空氣法收集*氣，最後進行尾氣處理。

（3）①實驗室也可用 B 裝置製備 NO，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停。

②通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。

（4）①要*HNO2是弱*可*HNO2中存在電離平衡或*NaNO2能發生水解，結合題給試劑分析。

②以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol•L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最後一滴標準液，生成磚紅*沉澱，且半分鐘內無變化；根據(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然後結合m=n×M來計算。

【詳解】

（1）可以用二氧化錳和濃鹽*加熱下製備*氣，發生裝置屬於固液加熱型的，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽*常温下製備Cl2，發生裝置屬於固液不加熱型，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故*為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++ Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。

（2）製得的*氣中會混有水蒸氣和*化*，用飽和食鹽水除*化*，濃硫*吸收水分，用向上排空氣法收集*氣，最後進行尾氣處理，故其連接順序為 f→g→c→b→d→e→j→h；故*為f→g→c→b→d→e→j→h。

（3）①實驗室也可用 B 裝置製備 NO ，X裝置的優點為隨開隨用，隨關隨停，故*為隨開隨用，隨關隨停。

②檢驗裝置氣密*並裝入*品，打開K2，然後再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故*為排乾淨三頸燒瓶中的空氣；

（4）①要*HNO2是弱*可*HNO2中存在電離平衡或*NaNO2能發生水解，根據題目提供的試劑，應*NaNO2溶液呈鹼*；故設計的實驗方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅*石蕊試紙*，若試紙變藍，説明HNO2是弱*，故*為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅*石蕊試紙*，若試紙變藍，説明HNO2是弱*。

②以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol•L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，滴定終點的現象是：滴入最後一滴標準液，生成磚紅*沉澱，且半分鐘內無變化；取Z中所得液體m g 溶於水，配製成250 mL 溶液；取出25.00 mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞*酞*(ClNO)的質量分數為(13.1cg÷m g)×100％=％，故*為滴入最後一滴標準液，生成磚紅*沉澱，且半分鐘內無變化；％

【點睛】

本題考查了物質製備方案設計，為高頻考點和常見題型，主要考查了方程式的書寫，實驗裝置的連接，實驗方案的設計，氧化還原反應，環境保護等，側重於考查學生的分析問題和解決問題的能力。

知識點：物質含量的測定

題型：實驗,探究題