問題詳情:
某固體物質可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗。觀察到的現象如下:①混合物加水得無*透明溶液;②向上述溶液中滴加BaCl2溶液,有白*沉澱生成,將該沉澱濾出,並將濾液分成兩份;③上述白*沉澱可完全溶於稀鹽*;④往一份濾液中滴加*水並加入CCl4,振盪後靜置CCl4層呈無*;(已知*水能將I—氧化為紫*的I2) ;⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液,有白*沉澱生成,該沉澱不溶於稀**。
由此可推斷出:
(1)寫出⑤中生成白*沉澱的離子方程式______________。
(2)該固體中一定不含有__________;一定含有_________;無法確定是否含有的是_______。
(3)將②中所得沉澱洗滌乾淨的方法是______________。
【回答】
Ag++Cl-=AgCl K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2 Na2CO3
NaCl 沿玻璃棒向分液漏斗中加入蒸餾水至淹沒沉澱,待水濾完後重復此*作2-3次
知識點:化學反應及及其能量變化
題型:填空題