實驗室有一包白*粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種組成。為...

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問題詳情：

實驗室有一包白*粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一種或幾種組成。為探究其組成，設計並進行了以下實驗：

步驟一：取少量白*粉末於燒杯中，加入足量的水溶解，並用玻璃棒充分攪拌，過濾，得到無*濾液和白*沉澱。

步驟二：取少量無*濾液於試管中，向其中加入______________，溶液變紅。

步驟三：向白*沉澱中加入足量的稀鹽*，沉澱全部溶解。

請分析上述實驗現象，回答下列問題：

（1）白*粉末中一定不含____________________；可能含有_______________。

（2）請寫出生成白*沉澱的化學方程式。____________________

（3）為確定白*粉末的組成，還需要對溶液中顯鹼*的物質進行探究。

（提出問題）溶液中顯鹼*的物質是什麼？

（作出猜想）猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaOH 猜想Ⅲ：_______________

（查閲資料）同學們查閲資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中*。

（進行實驗）

取步驟一中的無*濾液於試管中，滴加過量的BaCl2溶液，觀察到_______________的現象，説明白*粉末中含有碳**；靜置後，再向該試管中滴加*酞溶液，溶液變紅，説明白*粉末中還含有_______。

（得出結論）（4）該白*粉末的成分是____________________。

【回答】

兩到三滴*酞溶液CuSO4 和 Na2SO4NaOHNa2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaClNa2CO3和 NaOH產生白*沉澱NaOHNa2CO3 BaCl2和 NaOH

【解析】

首先溶液為無*則必定不含有CuSO4，溶液中有白*沉澱則必定含有Ba2+則必定有BaCl2。溶液加入*酞能夠變紅則必有鹼*物質：可能有Na2CO3可能有NaOH；沉澱加入稀鹽*全部溶解則沉澱為碳*鋇，溶液必定不含有Na2SO4；綜上所述，溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2 可能有：NaOH 一定沒有：CuSO4 Na2SO4

【詳解】

（1）由步驟可知溶液變紅是加入了指示劑，溶液中無**物質，必定是鹼類使*酞變*；

（2）通過分析可得溶液中必定有：Na2CO3 BaCl2一定沒有：CuSO4 Na2SO4；

（3）通過分析可得溶液中可能有：NaOH；

（4）白*沉澱為Na2CO3和BaCl2的反應：Na2CO3 +BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl；

（5）該步驟是探究白*粉末中是否含有碳**、*氧化*或者同時含有碳**和*氧化*。故猜想為含有Na2CO3和 NaOH；

（6）利用碳**和*化鋇反應生成碳*鋇沉澱可以驗*樣品中含有碳**；

（7）過量*化鋇溶液中只含有碳*鋇、*化*和*化鋇，能使*酞變紅則説明溶液中含有*氧化*；

（8）結合分析可知溶液中必定含有Na2CO3 BaCl2和 NaOH。

知識點：生活中常見的鹽

題型：科學探究題

Tags：CuSO4 Na2SO4 Na2CO3 NaOH BaCl2

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