碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:（1）三*化氮（NCl3）是一種黃*、油狀、具有刺激*氣味的...

問題詳情：

碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題:

（1）三*化氮（NCl3）是一種黃*、油狀、具有刺激*氣味的揮發*有毒液體，其原子均滿足8e—結構。寫出其電子式_____________________。*鹼工業生產時，由於食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在*極區與生成的*氣反應產生少量三*化氮，該反應的化學方程式為______________。

（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l)  △H=－4a   kJ/mol

CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)     △H=－b   kJ/mol

該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為:____________。

（3）利用CO可以將NO轉化為無害的N2，其反應為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容積均為IL的*、乙、*三個恆温（反應温度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n(CO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

①*容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_______。

②該反應的△H______0（填“>”或“<”）。

③*、*容器達到平衡時，CO的轉化率為α(*)________α(乙)（填“>”,“< ”，“＝”）

（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反應NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數K=___。（已知常温下，H2C2O4的電離平衡常數Ka1≈5×10-2，Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數Kw=1×10-14  NH3·H2O的電離平衡常數Kb≈2×10-5）

【回答】

【*】    (1).     (2). NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl    (3). NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)  △H=-（4a-b）kJ/mol    (4). 0.0125mol/(L·min)    (5). <    (6). >    (7). 1×10-5

【解析】

【分析】

（1）三*化氮原子均滿足8e-結構，故電子式為；*化銨與*氣生成三*化氮和*化*；

（2）根據蓋斯定律得出CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式；

（3）①根據v(CO)=△c/△t計算CO的平均反應速率；

②根據*乙容器可知，乙容器80min達到平衡，*容器在120min達到平衡，故乙容器的温度高於*容器，温度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應屬於放熱反應；

③分別求出*、乙兩容器中CO的轉化率，比較其大小；

（4）根據平衡常數的公式進行計算。

【詳解】（1）三*化氮原子均滿足8e-結構，故電子式為；*化銨與*氣生成三*化氮和*化*，其方程式為：NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl，

故*為：；NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl。

（2）根據序號1的熱化學方程式為2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) 

△H=-4akJ/mol，序號2的熱化學方程式為CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)  H=bkJ/mol，根據蓋斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)  △H=-（4a-b）kJ/mol；

故*為：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)  △H=-（4a-b）kJ/mol。

（3）①*容器中，0～40min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=v(CO)=△c/△t=（2.00mol-1.5mol）÷1L÷40min=0.0125mol/(L•min)；

故*為：0.0125mol/(L•min)。

②根據*乙容器可知，乙容器在80min達到平衡，*容器在120min達到平衡，故乙容器的温度高於*容器，温度高CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應屬於放熱反應，△H<0；

故*為：<。

③*容器達到平衡時，CO的轉化率為（2.00-0.80）/2.00×100%=60%；乙容器達到平衡時CO的轉化率為（2.00-1.00）/2.00×100%=50%；所以CO的轉化率為α(*)>α(乙)，

故*為：>。

（4）NH4++C2O42-+H2ONH3•H2O+HC2O4-的平衡常數K=c（HC2O4-）c（NH3•H2O）/（NH4+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）•c（NH3•H2O）•c（H+）•c（OH-）/c（NH4+）•c（C2O42-）•c（H+）•c（OH-）=Kw/Kb•Ka2=1×10-14/2×10-5•5×10-5=1×10-5；

故*為：1×10-5。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題