氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中*氣態原子A和B所需的能量。已...

問題詳情：

氮的化合物在生產、生活中廣泛存在。

（1）鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中*氣態原子A和B所需的能量。已知下列化學鍵的鍵能如下表：

寫出1mol氣態肼(H2N-NH2)燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)    N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的*、乙、*三個恆容恆温(反應温度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應為________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

②乙容器在60min時達到平衡狀態，則0～60min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)   N2(g)+2CO2(g)，在恆温條件下，1molNO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關係如圖所示：

①A、C兩點的濃度平衡常數關係：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)點。

③計算B點時該反應的壓強平衡常數Kp(B)=________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

【回答】

（1）N2 H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2 H2O(g)  △H=-544 kJ/mol

（2）①放熱；②

（3）①=； ②C； ③3.2MPa

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題