問題詳情:
碳及其化合物在能源、材料等方*有廣泛的用途。回答下列問題:
(1)碳*和草*(H2C2O4)均為二元弱*,其電離均為分步電離,二者的電離常數如下表:
H2CO3 | H2C2O4 | |
K1 | 4.2×10−7 | 5.4×10−2 |
K2 | 5.6×10−11 | 5.4×10−5 |
①向碳**溶液中滴加少量草*溶液所發生反應的離子方程式為_____________。
②濃度均為0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液,其溶液中H+濃度分別記作cccc4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。
(2)常温時,C和CO的標準燃燒熱分別為−394.0 kJ·mol−1、−283.0 kJ·mol−1,該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。
(3)*氣和一氧化碳在一定條件下可合成*醇,反應如下:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol−1
①該反應在不同温度下的化學平衡常數(K)如下表:
温度/℃ | 250 | 300 | 350 |
K/L2·mol−2 | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。
②一定温度下,將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中,10 min反應達到平衡狀態,此時測得c(CO)=0.2 mol·L−1,該温度下的平衡常數K=____,0~10 min內反應速率v(CH3OH)=______。
③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO,測得一氧化碳的平衡轉化率隨温度(T)、壓強(p)的變化如圖所示:
若A點對應容器的容積為20 L,則B點對應容器的容積為____L。
【回答】
【*】 H2C2O4+ 22+ c4>c3>c2>c1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=−222.0 kJ·mol−1 < 2.041 L2·mol−2 0.08 mol·L−1·min−1 4
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