問題詳情:
*單質難溶於水卻易溶於KI溶液。*水中加入KI溶液發生反應:I2(aq)+I-(aq)I(aq),該反應的平衡常數與温度的關係如圖,下列説法不正確的是( )
A.上述正反應為放熱反應
B.上述體系中加入苯,平衡不移動
C.可運用該反應原理除去硫粉中少量的*單質
D.實驗室配製*水時,為增大*單質的溶解度可加入適量KI溶液
【回答】
解析:由圖中可看出,隨着温度的升高,平衡常數減小,故升高温度平衡逆向移動,正反應為放熱反應,A項正確;加入苯後能將溶液的*單質萃取,降低了溶液中c(I2),平衡逆向移動,B項錯誤;硫粉中的*單質在加入KI後,*單質生成KI3而除去,C項正確;配製*水時,加入KI溶液,使得平衡正向移動,增大*單質的溶解度,D項正確。
*:B
知識點:烴的衍生物單元測試
題型:選擇題