三草*合鐵(III)*鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠*晶體，易溶於水，難溶於乙醇**等有機溶劑。I...

問題詳情：

三草*合鐵(III)*鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠*晶體，易溶於水，難溶於乙醇**等有機溶劑。

I.三草*合鐵(III)*鉀晶體的製備

①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶於20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4*化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃*的Fe C2O4沉澱完全沉降以後，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。

②向沉澱中加入10mL飽和草*鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌並維持在40℃左右，溶液變成綠*並有棕*的沉澱生成。

③加熱煮沸段時間後，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，後慢慢滴加3mL)此時棕*沉澱溶解，變為綠*透明溶液。

④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全後，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽乾，乾燥，稱量，計算產率。

已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:

②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

請回答下列各題:

(1)簡達傾析法的適用範圍____________。

(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。

(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。

(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。

A．冷水         B．**         C．95%的乙醇           D．無水乙醇

(5)如圖裝置，經過一系列*作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條*作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉移固體混合物   b.關活塞A     c.開活塞A     d.確認抽乾  e.加洗滌劑洗滌

II.純度的測定

稱取1.000*品，配製成250mL溶液，移取25.00mL溶液，*化後用標定濃度為0.0100 mol/L 的高錳*鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛*鉀溶被24.00 mL。

(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。

(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)

【回答】

適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉澱    除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率    避免沉澱析出過快導致晶粒過小    C    bdce    16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O    98.20%   

【解析】

分析：本題一實驗製備為載體，考查學生對*作的分析評價、物質的分離提純、溶液的配製、氧化還原反應滴定等，是對學生綜合能力的考查，難度中等。

詳解：(1) 傾析法的適用範圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉澱，這樣減少過濾的時間和*作，比較簡單。(2) 對步驟②中的溶液經過加熱煮沸再進行下一步*作，是由於步驟②溶液中存在過量的過氧化*，過氧化*具有一定的氧化*，會和③中加入的草*發生反應，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉澱充分結晶成更大的顆粒，避免沉澱析出過快導致晶粒過小；(4)因為產品不溶於乙醇，而選擇95%的乙醇經濟成本最低，故選C。(5) 用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然後轉移固體混合物，關閉活塞A，確認抽乾後打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然後再關活塞A，確認抽乾後打開活塞A，再關閉抽氣泵，故*為bdce； (6)草*根離子能被**高錳*鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(7) 5K3[Fe(C204)3]·3H2O-- 6KMnO4

491*5           6

m               0.01×0.024×

解m=0.982g，則產品的純度=0.982/1.000=98.20%。

知識點：物質含量的測定

題型：實驗,探究題