化學學習中常用到“質量守恆”、“反應先後”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是（　　）A．50mL酒精中加...

問題詳情：

化學學習中常用到“質量守恆”、“反應先後”等思想來分析、解決問題．下列推斷正確的是（　　）

A．50mL酒精中加入50mL水，根據溶質守恆推出酒精溶液的溶質質量分數為50%

B．酒精燃燒生成CO2和H2O的分子個數比為2：3，根據原子守恆推出酒精分子中C、H原子個數比為1：3

C．少量鐵粉放入**銀和**銅的混合溶液中，根據反應的先後推出析出固體銅

D．向硫*銅與硫*的混合溶液中滴加*氧化*溶液，根據反應的先後推出先生成藍*沉澱

【回答】

【考點】溶質的質量分數；金屬的化學*質；鹼的化學*質；質量守恆定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律；溶液、濁液與溶解度；金屬與金屬材料；常見的鹼 鹼的通*．

【分析】A．根據酒精和水的密度不同和質量守恆定律進行解答．

B．根據反應前後原子個數不變來分析；

C．根據金屬活動*順序來分析解答；

D．硫*銅與硫*的混合溶液，硫*先與*氧化*溶液反應，開始不會出現沉澱．

【解答】解：A、因為酒精和水的密度不同，故相同體積的酒精和水的質量不相等，故A説法錯誤；

B、二氧化碳和水中的碳元素和*元素完全來自酒精，故可根據CO2和H2O分子個數比推出酒精中的C、H原子個數比為：1×2：2×3=1：3，故正確；

C、三種金屬活動*由強到弱的順序：鐵、銅、銀，當把鐵粉加入到**銅和**銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換後，銅才能被置換出來；故C錯誤；

D、硫*銅與硫*的混合溶液中滴加*氧化*溶液，*氧化銅沉澱能溶於*，硫*先與*氧化*溶液反應，開始不會出現沉澱，故D説法錯誤．

故選B

【點評】本題是對學過的多種知識的考查，同學們要熟記質量守恆定律的應用範圍、金屬活動*順序的應用等才能正確解答本題．

知識點：溶液的濃度

題型：選擇題