某温度下，向2L恆容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，反應A(g)＋B(g)C(g)經過一段時間後...

問題詳情：

某温度下，向2 L恆容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經過一段時間後達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列説法正確的是(　　)

A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高温度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH＞0

C．相同温度下，起始時向容器中充入2.0 mol C達到平衡時，C的轉化率大於80%

D．相同温度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

【回答】

解析：A的物質的量達到0.80 mol反應達到平衡狀態，則

　　　　A(g)＋B(g)C(g)

起始量/mol     1.0   1.0      0

變化量/mol     0.20  0.20     0.20

平衡量/mol     0.80  0.80     0.20

代入求平衡常數的值：K＝0.625。反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.015 mol·L－1·s－1，故A錯誤；保持其他條件不變，升高温度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，A物質的量為0.41 mol·L－1×2 L＝0.82 mol＞0.80 mol，説明升温平衡逆向進行，正反應是放熱反應，則反應的ΔH＜0，故B錯誤；等效為起始加入2.0 mol A和2.0 mol B，與原平衡相比，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡時的A、B轉化率較原平衡高，故平衡時A、B的物質的量小於1.6 mol，C的物質的量大於0.4 mol，即相同温度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的物質的量大於0.4 mol，參加反應的C的物質的量小於1.6 mol，轉化率小於80%，故C錯誤；相同温度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，Qc＝50＞K，反應逆向進行，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)，故D正確。

*：D

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題