問題詳情:
在某恆温恆容的密閉容器內發生反應:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。開始充入2mol A和2mol B,並達到平衡狀態,下列説法正確的是
A. 再充入2mol A,平衡正移,A的轉化率增大
B. 如果升高温度,C的體積分數增大
C. 如果增大壓強,化學平衡一定向正反應方向移動,B的體積分數減小
D. 再充入1mol C,C的物質的量濃度將增大
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A.再充入2 mol A,A的濃度增大,則平衡右移,但A的轉化的物質的量與加入的相比較,加入的多,轉化的少,轉化率反而減小,故A錯誤;B.如果升高温度,平衡向逆反應方向移動,C的體積分數減小,故B錯誤;C.如果增大壓強,平衡不一定右移,B的體積分數不一定變化,如加入惰*氣體總壓增大,分壓不變,平衡不動,故C錯誤;D.再充入1 mol C,平衡向逆反應方向移動,A、B的濃度增大,温度不變,平衡常數不變,則平衡時C的濃度增大,故D正確;故選D。
【考點定位】考查化學平衡的影響因素
【名師點晴】本題考查化學平衡移動,側重於學生的分析能力的考查,注意把握反應的特點,結合方程式以及影響因素解答該題。2A(g)+B(g)C(g);△H<0,該反應的特點是反應物氣體的體積大於生成物氣體的體積,則增大壓強,平衡向正反應方向移動,正反應放熱,則升高温度平衡向逆反應方向移動。
知識點:化學平衡
題型:選擇題