亞*酰*（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃*氣體，遇水易水解。可用於合成清潔劑、觸媒劑...

問題詳情：

亞*酰*（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃*氣體，遇水易水解。可用於合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由*氣與一氧化氮在常温常壓下合成。

（1）*組的同學擬製備原料氣NO和Cl2，製備裝置如圖所示：

為製備純淨乾燥的氣體，補充下表中缺少的*品。

（2）乙組同學利用*組製得的NO和Cl2製備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步乾燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。

③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為______________________。

（3）*組同學查閲資料，查得王水是濃**與濃鹽*的混*，一定條件下混*可生成亞*酰*和*氣，該反應的化學方程式為_______________________________________。

【回答】

濃鹽*    飽和食鹽水    稀**    水    e→f（或f→e）→c→b→d    通過觀察氣泡調節氣體的流速    防止水蒸氣進入反應器    NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O    HNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O   

【詳解】

(1)實驗室加熱製取*氣是用MnO2與濃鹽*加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽*，裝置Ⅱ是用於吸收*氣中HCl氣體，所以內裝飽和的食鹽水；實驗室裏NO是用Cu和稀**反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀**，裝置Ⅱ是用於吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內裝水即可。

(2)已知NOCl沸點為-5.5 ℃，遇水易水解，所以可用*鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的乾燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質，由於NO和Cl2都有毒且污染環境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e) →c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調節NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質，④NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaOH反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。

(3)由題中敍述可知，反應物為濃**和濃鹽*，生成物為亞*酰*和*氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。

【點睛】

本題要特別注意NOCl的*質對解題的影響，1、沸點為-5.5 ℃，*鹽可使其液化，便於與原料氣分離；2、遇水易水解，所以製備前、製備後都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。

知識點：氮的氧化物

題型：實驗,探究題