*化亞銅晶體呈白*，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置於潮濕空氣中易被氧化。*化銅、*化亞銅是重...

問題詳情：

*化亞銅晶體呈白*，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置於潮濕空氣中易被氧化。*化銅、*化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種製備銅的*化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）CuCl中Cu元素的化合價為__________。*作②為                    

（2）溶液1可加試劑X用於調節pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）      。

       a．NaOH   Fe(OH)                               b．NH3·H2O  Fe(OH)2  

c．CuO    Fe(OH)3                    d．CuSO4     Cu(OH)2 

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間後生成CuCl白*沉澱。寫出製備CuCl的離子方程式：                                         。

（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是                       。

  （5）*化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液於250mL錐形瓶中，充分溶解。

②用0.100mol·L－1硫*鈰[Ce(SO4)2]標準溶液滴定。

已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。

三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行實驗次數                               1        2        3

0.250g樣品消耗硫*鈰標準溶液的體積（mL）  24.35    24.05    23.95

則樣品中CuCl的純度為__________（結果保留三位有效數字）。

（6）如圖所示將*氣從a通入與粗銅反應（鐵架台、鐵夾、酒精燈省略），  

①反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是             。

②反應後，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）製品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵製品表面生成紅褐*沉澱，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為                          。

【回答】

（1）＋1（1分）    蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；（2分）（2）  c（2分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（*合理給分）(2分)  （5）95.5%（2分）

（6）①產生大量棕黃*煙（2分） ②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題