問題詳情：
現有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：
、
、
、
、
、
、
現取三份各100mL溶液進行如下實驗： 第一份加入
溶液有沉澱產生；第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到
氣體；第三份加足量
溶液後，得到乾燥沉澱
，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為
。你認為以下結論正確的是
A．該混合液中一定含有：
、
、
、
，可能含
，且
B．該混合液中一定含有：
、
、
，可能含
、
C．該混合液中一定含有：
、
、
，可能含
、
、
D．該混合液中一定含有：
、
，可能含
、
、Cl－
【回答】
A
【詳解】
根據題意，Ba2+和SO42-可發生離子反應生成BaSO4沉澱，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發生離子反應生成BaCO3沉澱，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生，可能發生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種； 第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+，根據反應NH4++OH-
NH3↑+H2O，產生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol； 第三份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱12.54g，經足量鹽*洗滌．乾燥後，沉澱質量為4.66g．部分沉澱溶於鹽*為BaCO3，部分沉澱不溶於鹽*為BaSO4，發生反應CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因為BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質的量為0.04mol，則CO32-物質的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；
A．根據溶液中電荷守恆，可知K+一定存在，K+物質的量≥0.04mol，當K+物質的量=0.04mol時，沒有*離子，故A正確；
B．根據溶液中電荷守恆，可知K+一定存在，故B錯誤；
C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯誤；
D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發生離子反應生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯誤；
*：A
知識點：物質含量的測定
題型：選擇題
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