問題詳情:
40 mL X 溶液中可能含有下列離子中的若干種:Cl-、、Na+、Mg2+、Al3+。現對X 溶液進行如圖所示的實驗,其現象和結果如下:
下列説法正確的是
A.X 溶液中一定含有 Mg2+、Al3+、Cl-,不含有 Na+和
B.X 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-,可能含有 Al3+
C.X 溶液中一定含有 Mg2+,且 c(Mg2+)為 0.50 mol·L-1
D.X 溶液中 c(Na+)為 1.50 mol·L-1,c(Al3+)為 0.50 mol·L-1
【回答】
D
【分析】
20.0mLX溶液加25.0mL4.00mol/LNaOH溶液後將濾液稀釋至200mL,c(OH-)=0.1mol/L,説明OH-過量,但無刺激*氣味氣體產生,則X溶液中一定不含;
20.0mLX溶液加25mL4.00mol/LNaOH(過量)溶液後,產生1.16g沉澱,則X溶液一定含Mg2+,且1.16g為Mg(OH)2沉澱,Mg(OH)2的物質的量==0.02mol,則沉澱20mLX溶液中Mg2+需要的OH-和剩餘的OH-總物質的量=0.02mol×2+0.1mol/L×0.2L=0.06mol,則X溶液中一定含Al3+,且反應Al3++4OH-=+2H2O消耗OH-的物質的量=4.00mol/L×0.025L-0.06mol=0.04mol,所以20mLX溶液中含Al3+的物質的量=0.01mol;
20.0mLX溶液加足量**銀溶液產生14.35g白*沉澱,則X溶液一定含Cl-,該白*沉澱為AgCl,且20mLX溶液中n(Cl-)= n(AgCl)==0.1mol,由電荷守恆可知,20mLX溶液中負電荷總物質的量=0.1mol,正電荷總物質的量=2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2×0.02mol+3×0.01mol=0.07mol,負電荷總物質的量大於正電荷總物質的量,所以X溶液中一定含Na+,且20mLX溶液中含Na+的物質的量=0.1mol-0.07mol=0.03mol,據此解答。
【詳解】
A.由分析可知,X溶液中一定含Mg2+、Al3+、Cl-、Na+,一定不含,A錯誤;
B.由分析可知,X溶液中一定含Al3+,B錯誤;
C.結合分析可知,X溶液中一定含有 Mg2+,且c(Mg2+)==1.00mol/L,C錯誤;
D.結合分析可知,X溶液中c(Na+)==1.50mol/L,c(Al3+)==0.50mol/L,D正確。
*選D。
知識點:鎂和鋁
題型:選擇題