問題詳情：
某溶液中可能含有NH
、Ba2＋、Mg2＋、Ag＋、OH－、SO
、CO
中的某幾種，現用該溶液做以下實驗：
①取此溶液少許，加入足量鹽*無明顯現象；
②另取少許加入足量濃*氧化*溶液，有白*沉澱生成；
③將②中沉澱過濾，取濾液微熱，有無*刺激*氣味氣體放出，該氣體能使濕潤的紅*石蕊試紙變藍。
(1)由此推斷，該溶液中肯定含有的離子為______________，肯定不含有的離子為________________。推斷的理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)寫出有關反應的離子方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
*：(1)NH
、Mg2＋、SO
Ba2＋、Ag＋、CO
、OH－ 加入鹽*無明顯現象*無Ag＋和CO
，加鹼有白*沉澱生成，*有Mg2＋，因此必然不存在OH－，依據溶液呈電中*原則，必然存在SO，則不存在Ba2＋，加熱有氣體產生且顯鹼*，*有NH
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；NH＋OH－
NH3↑＋H2O
知識點：離子反應
題型：填空題
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