．某溶液中可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的幾種。現取100mL此溶液進行實驗...

問題詳情：

．某溶液中可能含有Ca2＋、Na＋、K＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的幾種。現取100 mL此溶液進行實驗，如圖所示

已知，溶液中*離子濃度相等，不考慮水的電離、離子的水解，假設反應產生的氣體全部逸出。以下有關判斷不正確的是(　　)

A．該溶液中Ca2＋、SO一定不存在，Na＋、K＋至少存在一種

B．溶液中c(SO)＝0.15 mol·L－1，且c(NH)>c(CO)

C．若該溶液中存在Cl－，則原溶液中c(Na＋)≤0.25 mol·L－1

D．取少量溶液2，加入***化，再滴加**銀溶液，有白*沉澱生成，*原溶液中含有Cl－

【回答】

*　D

解析　沉澱加入足量鹽*後，全部溶解，得到混合氣體，則原溶液含有CO、SO，不含SO、Ca2＋，n(CO)＝n(SO)＝＝0.015 mol；加入足量*氧化*溶液並加熱後，生成的氣體為NH3，則原溶液含有n (NH)＝0.05 mol。根據電荷守恆，Na＋、K＋至少存在一種，A正確；c(NH)＝＝0.5 mol·L－1，B正確；根據電荷守恆，當溶液中存在Cl－，沒有K＋時，c(Na＋)＝0.25 mol·L－1，有K＋時，c(Na＋)＜0.25 mol·L－1，C正確；滴加BaCl2溶液，引入了Cl－，溶液2再滴加**銀溶液，有白*沉澱生成，不能*原溶液中含有Cl－，D錯誤。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題