短週期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數之和為14．X是週期表中原...

問題詳情：

短週期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，其中前四種元素原子的最外層電子數之和為14．X是週期表中原子半徑最小的元素，Z是短週期中金屬*最強的元素，Y與W原子序數相差8．下列説法不正確的是（　　）

A．原子半徑：X＜W＜Z

B．最高價氧化物對應水化物的**：W＞R

C．簡單氣態*化物的熱穩定*：Y＞W

D．Y在週期表中的位置為第二週期ⅥA族

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係．

【分析】X是週期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Z是短週期中金屬*最強的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數之和為14，則Y與W原子最外層電子數為6，Y與W原子序數相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，

A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一週期元素，原子半徑隨着原子序數增大而減小；

B．O無最高正價，也無對應的*；

C．元素的非金屬*越強，其簡單*化物的穩定*越強；

D．Y為O元素，為第二週期ⅥA族．

【解答】解：短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大；X是元素週期表中原子半徑最小的元素，則X是H元素，Z是短週期中金屬*最強的元素，為Na元素，X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數之和為14，則Y與W原子最外層電子數為6，Y與W原子序數相差8，則Y為O元素，W為S元素，R為Cl，

A．原子電子層數越多其原子半徑越大，同一週期元素，原子半徑隨着原子序數增大而減小，所以原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；

B．Y為O元素，W為S，非金屬*越強，最高價氧化物對應的水化物的**越強，但是O無最高正價，也無對應的*，故B錯誤；

C．元素的非金屬*越強，其簡單*化物的穩定*越強，非金屬*Y＞W，則W的簡單氣態*化物的熱穩定*比Y的弱，故C正確；

D．Y為O元素，為第二週期ⅥA族，故D正確．

故選B．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題