問題詳情:
X、Y、Z、W為中學化學常見的物質,它們之間的轉化關係如圖所示:
請填寫下列空白。 Ⅰ.若X是*式鹽,Z是NH3.且常温下0.1mol/LX溶液pH≈1 (1)X→Y的離子方程式是 。 (2)X溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。
(3)820℃時,一定量NH3和O2反應生成NO和H2O。若該反應
消耗0.20mol NH3,放出熱量45.3kJ,結合如圖所示能量關係,
寫出N2與O2反應生成NO的熱化學方程式: 。 Ⅱ.若X是*,W是一種常見的金屬單質
(4)Y→Z的離子方程式是 。
(5)工業上冶鍊金屬W的原理 。(用化學方程式表示)
(6)食品包裝中常見的去氧劑組成為W粉末、NaCl、炭粉等,其去氧過程實質上發生了電化學腐蝕,則負極的電極反應式為 。
【回答】
(1)H++OH-=H2O (2分) (2)c(H+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-) (2分)
(3)N2 (g)+O2 (g)=2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1; (3分) (4)2Fe3++Fe=3Fe2+ (2分)
(5)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe(其他合理*也給分) (3分)
(6)Fe-2e-=Fe2+ (3分)
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題