立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白*顏料。回答下列問題：1.利用焰*反應的原理既可製作五*繽...

問題詳情：

立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白*顏料。回答下列問題：

1.利用焰*反應的原理既可製作五*繽紛的節日煙花，亦可定*鑑別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰*為__________（填標號）。

A．黃*    B．紅*    C．紫*    D．綠*

2.以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：

①在迴轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶*硫化鋇，該過程的化學方程式為______________________。迴轉窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶*變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶於水的___________（填化學式）。

③沉澱器中反應的離子方程式為______________________。

3.成品中S2−的含量可以用“*量法”測得。稱取m g樣品，置於*量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol·L−1的I2−KI溶液於其中，並加入乙*溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以澱粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+2=2I−+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏*變化為_________________，樣品中S2−的含量為______________（寫出表達式）。

【回答】

1. D

2.①BaSO4+4C=BaS+4CO↑;CO+H2O=CO2+H2

②BaCO3

③S2−+Ba2++Zn2++=BaSO4·ZnS↓

3.淺藍*至無*;

解析：

（1）焰*反應不是化學變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰*：

A.*的焰*為黃*，故A錯誤；

B.鈣的焰*為紅*，故B錯誤；

C.鉀的焰*為紫*，故C錯誤；

D.鋇的焰*為綠*，故D正確；

D

（2）①注意焦炭過量生成CO，反應物為硫*鋇與焦炭，產物為BaS與CO，寫出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；CO與水蒸氣反應生成CO2與H2，寫出方程式：CO+H2O=CO2+H2；

BaSO4+4C=BaS+4CO↑  CO+H2O=CO2+H2

②根據信息臭雞蛋氣味氣體為硫化*氣體，強*制弱*原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應生成了碳*鋇與硫化*氣體；

BaCO3

③硫化鋇與硫*鋅可溶*強電解質，寫成離子形式，產物硫*鋇與硫化鋅為沉澱，不可電離，寫出離子方程式：S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓；

（3）*單質與硫離子的反應：S2-+I2=S+2I-；*單質與澱粉混合為藍*，用硫代硫**滴定過量的I2，故終點顏*變化為淺藍*至無*；根據氧化還原反應得失電子數相等，利用關係式法解題；根據化合價升降相等列關係式，設硫離子物質的量為nmol：

S2- ～ I2     2 ～   I2

1mol   1mol    2mol         1mol

n mol  nmol     0.1V×10-3mol 0.1V×10-3mol

n+ 0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=（25-V）0.1×10-3mol

則樣品中硫離子含量為：×100%= ×100%

×100%

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題