根據要求回答下列問題：I.*系消毒劑在生活中有廣泛應用。（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO4∙7...

問題詳情：

根據要求回答下列問題：

I.*系消毒劑在生活中有廣泛應用。

（1）NaClO2是飲用水的消毒劑，常用FeSO4∙7H2O清除殘留的亞***。

①Fe2＋的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42－互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

③ClO2－中*原子的孤電子對數為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2＋。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

（2）ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點：ClO2________________(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是________________________________________________。

Ⅱ、Cu為過渡金屬元素，它們在工業生產中都有重要的應用。

（2）將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末，會發生反應：

①有同學書寫基態碳原子的核外電子排布圖為，這樣的書寫不正確，違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2，但是乙醇的沸點遠高於乙醛，其主要原因是_______。

（2）Fe、Fe2＋都能被**氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

（3）NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物，該配合物中心離子的配位數為__________________________。

（4）研究發現，陽離子的顏*與未成對電子數有關。例如，Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈無*，其原因是_____________________________。

【回答】

    (1). 3d6    (2). CCl4或SiF4    (3). 2    (4). CN-    (5). ＜    (6). 後者相對分子質量較大，範德華力較大    (7). 洪特規則    (8). 乙醇分子間存在範德華力和*鍵，乙醛分子間只存在範德華力    (9). sp2    (10). 6    (11). Cu＋無未成對電子

【解析】

【分析】

I.（1）①Fe2＋為Fe失去最外層的2個電子形成的離子；

②與SO42－互為等電子體的分子，即含有5個原子，32個電子的分子；

③根據孤電子對數=（a-bx）計算；

（2）分子晶體的分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點就越高。

【詳解】I.（1）①鐵為第26號元素，排布式為[Ar]3d64s2，Fe2＋為Fe失去最外層的2個電子形成的離子，其排布式為[Ar]3d6；

②與SO42－互為等電子體的分子，即含有5個原子，32個電子的分子有四*化碳、四*化硅等；

③孤電子對數=（a-bx）=（7+1-2×2）=2；

④[Fe(CN)6]3-為中心配離子，而CN-為配體；

（2）ClO2、Cl2O均為分子晶體，分子晶體的分子量越大，分子間的作用力越大，熔沸點就越高，則沸點：ClO2＜Cl2O；

Ⅱ.（1）①根據洪特規則可知，在相同能級的電子，電子的自旋方向相同；

②乙醇分子間存在範德華力和*鍵，*鍵的作用力大於乙醛分子間的作用力，導致沸點升高；

（2）NO3-中心N原子的孤電子對數=（a-bx）=（5+1-2×3）=0，N原子與O原子間存在3條共價鍵，無孤電子對，則為sp2雜化；

（3）根據化合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，配體為NO、H2O，個數分別為1、5，則配位數為6；

（4）Cu的價電子排布式為3d104s1，則Cu＋排布式為[Ar]3d10，無未成對電子。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題