問題詳情:
鋅鋇白是一種白*顏料。工業上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ.ZnSO4溶液的製備與提純:
有關資料:a.菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;
b.Zn(OH)2與Al(OH)3相似,能溶於過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。
(1)若②中加入氧化劑為H2O2,寫出離子反應方程式___________________________。
(2)為了達到綜合利用、節能減排的目的,上述流程步驟④中的CO2可以來自於步驟______(選填①、②、③、⑤)。
(3)濾渣2的主要成分為_______________________________。
(4)寫出步驟④後產生濾渣3的離子反應方程式______________________________。
Ⅱ.BaS溶液的製備:
(5)寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。
Ⅲ.製取鋅鋇白:
(6)如果生產流程步驟⑤硫*過量,則ZnSO4與BaS溶液混合製取鋅鋇白產生的後果是________。
【回答】
2Fe2+ + 2H+ + H2O2 ==2Fe3+ + 2H2O ① Fe(OH)3、Cu(OH)2 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn(OH)2↓+2HCO3- HCO3->H2CO3>CO32- BaSO4 +4CBaS+4CO↑ 過量的*與BaS溶液混合會產生有毒的H2S污染空氣,而且會降低鋅鋇白的產率
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題