問題詳情:
(1)常温下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達到滴定終點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序為________;為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的*鹼指示劑最好是________(填序號)A、石蕊 B、*基橙 C、*酞 D、*基橙或*酞
(2)常温下,設pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為C1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為C2,則C1/C2=________。
(3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是 (填“強”“弱”)電解質。
(4)已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解於A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。
(5)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知:
化學式 | 電離常數(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序為___________(用化學式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發生反應的化學方程式為__________________。
【回答】
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C 強 Na2CO3+2H++2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2↑ H2CO3>HCN>CH3COOH NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題