海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可製取*、溴、*及其化工產品。（1）*的原子結構示意圖是

問題詳情：

海洋是一個巨大的化學資源寶庫，從海水中可製取*、溴、*及其化工產品。

（1）*的原子結構示意圖是___。

（2）*在元素週期表中的位置是___。

（3）向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉化為Br2．該反應的離子方程式是___。

（4）用熱空氣將上述過程中產生的Br2吹出，並用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫**化得到Br2，得到Br2的離子方程式是___。

【回答】

【*】    (1).     (2). 第五週期ⅦA族    (3). 2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl-    (4). 5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O

【解析】

【詳解】（1）Cl原子核外電子數為17，有3個電子層，各層電子數為2、8、7，原子結構示意圖為：，故*為：；

（2）I原子核外有5個電子層、最外層電子數為7，處於週期表中第五週期ⅦA族，故*為：第五週期ⅦA族；

（3）Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應離子方程式為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，故*為：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣；

（4）Br﹣、BrO3﹣在**條件下發生反應生成Br2，根據元素守恆可知還生成H2O，反應離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O，故*為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+＝3Br2+3H2O。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題