海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．（1）工業上製取*氣的化學方程式為          ...

問題詳情：

海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

（1）工業上製取*氣的化學方程式為                                            ，*鹼工業主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶於水，然後進行下列*作，正確的*作順序是           ．

①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽*；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．

a．②⑤④①③    b．①④②⑤③     c．④②⑤③①        d．⑤②④①③

（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是      ，所用主要儀器的名稱是      ．

（3）步驟Ⅰ反應的離子方程式                    ．

（4）海水提溴蒸餾過程中，温度應控制在80～90℃，温度過高或過低都不利於生產，請解釋原因                       ．

（5）Mg(OH)2沉澱中混有Ca(OH)2，可選用           溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你           （選填“同意”，“不同意”）該説法，理由是           ．

【回答】

（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+2H2+2Cl2   ad

(2)  CCl4（或苯，汽油，三者選一，或者其他合理*即可） 

分液漏斗

(3)  Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

（4）温度過高，大量水蒸氣排出，溴氣中水增加；

温度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。

MgCl2或者Mg(NO3)2  不同意， MgO熔點高，熔融時耗能大

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：綜合題