**是一種強*，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+e...

問題詳情：

**是一種強*，濃度超過40％時會發生分解，反應可表示為：aHClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關説法正確的是（     ）

A．由反應可確定：氧化產物是HClO4

B．由非金屬*Cl＞S，可推知**HClO3＞H2SO4

C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為8e－

D．若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則反應可表示為：3HClO3  = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

【回答】

D

【詳解】

A. 由反應可知，化合價升高的元素有O和Cl兩種，所以氧化產物是O2和HClO4，A不正確；

B.由非金屬*Cl＞S，可推知**HClO4＞H2SO4，B不正確；

C. 若化學計量數a=8，b=3，則配平後可得8HClO3 =3O2↑+2Cl2↑+4HClO4 +2H2O，該反應轉移電子數為20e－，C不正確；

D.若該反應所得lmol混合氣體質量為45g，則n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，則反應可表示為3HClO3 =2O2↑+C12↑+ HClO4 + H2O，D正確。

*選D。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：選擇題