實驗室有一固體混合物A，裏面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu五種物質中的兩種或多種，...

問題詳情：

實驗室有一固體混合物A，裏面可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu

五種物質中的兩種或多種，某同學按照如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）；根據以上實驗過程和現象填寫以下空白：

（1）B物質是（寫化學式）　2　．

（2）混合物A中一定存在的物質是（寫化學式）　．

（3）溶液G中，一定量存在的陽離子是（寫離子符號）　．

（4）寫出步驟③中生成白*沉澱F的化學方程式　　．

（5）小明同學想進一步探究固體混合物A中不能確定的物質是否存在，設計瞭如下步驟：

步驟一：取適量的固體混合物A放入一隻燒杯中，加入足量的水充分溶解，然後過濾，得到濾液M．

步驟二：向濾液M中加入足量BaCl2溶液，過濾，得到濾液N．

步驟三：向濾液N中滴加少量AgNO3溶液和稀**，得到白*沉澱．

由此他得出結論：該物質存在．

你是否同意小明同學的做法　，請簡述你的理由．

【回答】

【考點】物質的鑑別、推斷；金屬的化學*質；鹽的化學*質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【分析】根據可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”，結合圖框：加入稀鹽*得無*氣體、藍*溶液，則推測一定含有Na2CO3、CuO；根據藍*溶液加入*氧化*，生成藍*沉澱；根據濾液E，加入*化鋇溶液，生成不溶於水的硫*鋇沉澱F，則一定含有Na2SO4；代入檢驗．

（1）根據碳**會與鹽*反應生成二氧化碳進行分析；

（2）根據銅不會與鹽*反應，也不會溶於水，藍*溶液是氧化銅與鹽*反應制取的，向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀**，過濾得到無*溶液F和白*沉澱，可知混合溶液中含有硫*根離子進行分析；

（3）根據陽離子中的銅離子被沉澱了，只剩下*離子進行分析；

（4）考慮步驟③硫**與*化鋇溶液反應，進行分析；

（5）根據加入鋇離子是為了沉澱除去碳*根離子和硫*根離子，如果加入*化鋇會引入*離子，而不能驗*原來溶液中是否含有*離子．

【解答】解：根據可能含有“NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CuO、Cu”，結合圖框：加入稀鹽*得無*氣體、藍*溶液，則推測一定含有Na2CO3、CuO；根據藍*溶液加入*氧化*，生成藍*沉澱；根據濾液E，加入*化鋇溶液，生成不溶於水的硫*鋇沉澱F，則一定含有Na2SO4；代入檢驗．

（1）五種物質中會與鹽*反應生成氣體的只有碳**，碳**和鹽*反應生成二氧化碳氣體，故*為：CO2 ；

（2）加入鹽*有氣體產生，説明混合物中一定含有碳**，固體樣品A加入足量的稀鹽*充分溶解，只得到無*氣體B和藍*濾液C，説明溶液中有銅離子，銅不會與鹽*反應，也不會溶於水，所以固體樣品A中一定含有氧化銅，向濾液E中滴加適量BaCl2溶液和稀**，過濾得到無*溶液F和白*沉澱G，説明溶液中含有硫*根離子，所以固體樣品A中含有硫**；

（3）溶液中存在的陽離子有：*離子、銅離子、鋇離子，而銅離子與*氧化*反應生成了*氧化銅沉澱，被除掉了，鋇離子與硫**反應生成了硫*鋇沉澱，也被過濾掉了，所以濾液F中，一定大量存在的陽離子是*離子和*離子，即：Na+、H+；

（4）步驟③硫**與*化鋇溶液反應，所以化學方程式是：*化鋇溶液與硫**溶液反應，符合複分解反應的特徵，故其化學方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（5）加入鋇離子是為了沉澱除去碳*根離子和硫*根離子，防止對驗**離子產生干擾，如果加入*化鋇會引入*離子，而不能驗*原來溶液中是否含有*離子，所以小明同學的結論不正確．

故*為：

（1）CO2；（2）Na2CO3、Na2SO4、CuO；（3）Na+、H+；（4）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；

（5）不同意；加入*化鋇會引入*離子，不能驗*原來溶液中是否含有*離子．

知識點：未分類

題型：綜合題