問題詳情:
在一定條件下發生反應:3A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g),在2 L密閉容器中,把4 mol A和2 mol B混合,2 min後達到平衡時生成1.6 mol C,又測得反應速率vB=0.2 mol·L-1·min-1,則下列説法中正確的是( )
A.x=3 B.B的轉化率為20%
C.平衡時氣體壓強是原來的0.94倍 D.達到平衡時A的濃度為1.4 mol·L-1
【回答】
D
【詳解】
△cc=△nc/V= 1.6mol÷2L=0.8mol/L, vc=△cc/△t=(0.8mol/L) ÷2min=0.4mol•L-1•min-1, 根據反應速率之比等於化學計量數之比來確定化學計量數x,=,得x=4;列出三行式:
A.x=4,故A錯誤;
B.B的轉化率為(0.8mol÷2mol) ×100%=40%,故B錯誤;
C.根據氣體物質的量之比等於壓強之比,平衡時氣體壓強是原來的=,故C錯誤;
D.達平衡時A的濃度為2.8mol÷2L=1.4 mol·L-1,故D正確;正確選項:D。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題