(1)工業上通過高温分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑...

問題詳情：

(1)工業上通過高温分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。

為檢驗FeSO4高温分解的產物，進行如下實驗：檢驗FeSO4高温分解產生的氣體，將FeSO4高温分解產生的氣體通入如圖裝置中

①裝置A試管可選用的試劑是________(填字母)。

a．水    b．BaCl2溶液

c．Ba(NO3)2溶液    d．Ba(OH)2溶液

②裝置C的作用是防止尾氣污染環境，試管中應加入的試劑是____________。

③若裝置B試管中溶液改為**KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫*褪去，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________。

(2)工業上在一定温度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。

①實驗室可以用A、B或C裝置製取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________(寫名稱)，反應的化學方程式是__________________________________。

②預收集一瓶乾燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為發生裝置→________________(用字母表示)。

③將上述收集到的NH3充入注*器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定温度下按圖裝置進行實驗。打開K1，推動注*器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實驗現象是_____________________________，反應的化學方程式為__________________。

【回答】

b    NaOH溶液    5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+    氧化鈣(或鹼石灰、固體*氧化*等)    NH3·H2ONH3↑+H2O    D F H    紅棕*氣體逐漸褪*    8NH3+6NO2  7N2 +12H2O   

【解析】

（1）①裝置A中裝*化鋇溶液，若產生白*沉澱，*分解產物中有三氧化硫，故選b；裝置B中品紅溶液，若品紅褪*，*分解產物中含有二氧化硫；②為防止尾氣污染環境，在裝置C的試管中加入*氧化*溶液來吸收二氧化硫氣體；③**KMnO4溶液將二氧化硫氧化為硫*根離子，而本身被還原為錳離子，其離子方程式為：5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－ +2Mn2+ + 4H+；（2）①利用氨水易分解的*質，可以用C裝置製取氨氣，通常使用的*品是濃氨水和氧化鈣或鹼石灰、固體*氧化*等；反應的化學方程式為：NH3·H2ONH3↑+H2O；②預收集一瓶乾燥的氨氣，則發生裝置反應產生的氨氣通過乾燥選D，由於氨氣極易溶於水，密度比空氣小，只能選用F收集，尾氣處理要防止倒吸，再選H，則其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發生裝置→D F H；③NO2具有強氧化*，NH3有強還原*，兩者相遇，會發生反應產生氮氣和水，根據電子守恆、原子守恆，可得反應的方程式：8NH3+6NO2  7N2 +12H2O，故Y管內看到紅棕*氣體顏*變淺最終變為無*，同時在注*器的內壁有水珠產生。

知識點：硫*鹽

題型：實驗,探究題