下圖為常温下向10mL0.1mol·L-1NH3·H2O中加入等濃度的鹽*時，NH3·H2O的物質的量隨V（鹽...

問題詳情：

下圖為常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽*時，NH3·H2O的物質的量隨V（鹽*）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3•H2O佔初始時NH3•H2O的百分比），下列説法正確的是（　　）

A．測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B．b點時溶液的pH=7

C．水的電離程度：b<c

D．c點時溶液中存在關係式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)

【回答】

A

【解析】

A. 根據溶液中的pH，計算出溶液中的c（OH−），結合電離度的定義分析；

B. 等濃度等體積的氨水與鹽*混合後，溶液中溶質為*化銨；

C. *化銨促進水的電離，鹽*抑制水的電離；

D. 根據物料守恆規律得出結論。

【詳解】

A. 常温下a點時溶液的pH＝11，則已電離的*氧根離子濃度c(OH−)  =  =  = 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物質的量濃度為0.1mol/L，則電離度 = ×100% = 1%，故A項正確；

B. b點時，氨水與鹽*恰好完全反應生成*化銨，因銨根離子的水解使溶液顯**，則pH＜7,故B項錯誤；

C. b點時溶液的溶質為*化銨，c點時，溶液的溶質為*化銨與*化*，因過量的*會抑制水的電離可知，水的電離程度：b>c，故C項錯誤；

D. c點時溶液中溶質為等物質的量濃度的NH4Cl與HCl，其溶液中存在物料守恆，即

故D項錯誤；

*選A。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題