問題詳情:
硫*常用於金屬表面除鏽。(原理:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O)
(1)把50 g質量分數為98%的濃硫*,稀釋成10%的稀硫*,需要水的質量是多少?
(2)要使16 g Fe2O3恰好完全反應,需消耗上述10%的稀硫*的質量是多少?
【回答】
解:(1)溶液稀釋前後溶質的質量不變,設需水的質量為x,則有50 g×98%=(50 g+x)×10%,解得x=440 g
(2)設需10%的稀硫*的質量是y
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
160 294
16 g y×10%
=
y=294 g
類型四 綜合計算
知識點:未分類
題型:計算題