*化*（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。（1）某同學用含*元素的不同類別物質製備NaC...

問題詳情：

*化*（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。

（1）某同學用含*元素的不同類別物質製備NaCl。請再列舉3種反應：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽製得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各*作分別是：*作a___、*作b___、*作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發生的離子方程式為___。

【回答】

    (1). Na2O+2HCl=2NaCl+H2O    (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O    (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    (4). MgCl2=Mg2++2Cl-    (5). CaSO4=Ca2++SO42-    (6). 過濾    (7). 過濾    (8). 蒸發結晶溶液    (9). BaCl2    (10). CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓    (11). CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O

【解析】

【分析】

（1）②Na2O與鹽*反應可生成*化*；

③*鹼中和反應能夠生成*化*；

④純鹼與鹽*反應可生成*化*；

（2）粗鹽中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶*泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質一一除去，據此回答問題。

【詳解】（1）②Na2O與鹽*反應可生成*化*，反應為：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O；

③*鹼中和反應能夠生成*化*，反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O

④純鹼與鹽*反應可生成*化*，反應為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）粗鹽中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，過濾可除去不溶*泥沙，即*作a為過濾；所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質，加入過量的BaCl2溶液，可除去SO42-，加入過量的NaOH溶液除去所有的Mg2+，加入過量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+，將所有沉澱一次*過濾後得溶液B，那麼*作b為過濾，試劑Ⅰ是BaCl2溶液，試劑Ⅱ是Na2CO3溶液，溶液B中存在NaCl和過量的Na2CO3溶液，加入過量的鹽*並加熱，可除去過量的Na2CO3溶液，最終得到純淨的NaCl溶液，則試劑Ⅲ為鹽*，*作c為蒸發結晶；

①MgCl2的電離方程式為：MgCl2=Mg2++2Cl-；CaSO4的電離方程式為：CaSO4=Ca2++SO42-；

②由分析可知，*作a是過濾，*作b是過濾，*作c是蒸發結晶；

③由分析可知，試劑Ⅰ是BaCl2溶液；

④加入試劑Ⅱ所發生的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓；加入試劑Ⅲ所發生的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。

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