某校化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與*發生反應，且不溶於水）的含量，...

問題詳情：

某校化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石（主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與*發生反應，且不溶於水）的含量，小組同學取質量為40g的燒杯進行實驗，過程如下。請回答下列問題：

（1）上述實驗過程中發生的化學反應方程式為______。

（2）根據已知條件列出求解B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式______。

（3）實驗中過濾得到的不溶物a值是______。

（4）樣品中碳*亞鐵的含量是______。

（5）C燒杯中溶質的質量分數是______。

（6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品的質量是_____。

【回答】

（1）    （2）    （3）5.8    （4）80%    （5）12.7%    （6）224t   

【解析】（1）上述實驗過程中發生的反應是碳*亞鐵和鹽*反應生成*化亞鐵、二氧化碳和水，反應的化學反應方程式為。

（2）反應為碳*亞鐵和稀鹽*反應生成*化亞鐵、水和二氧化碳，反應的關係為

故B燒杯中參加反應的物質質量為（x）的比例式為。

（3）反應後得到一種溶質的溶液，所以鹽*完全反應。

設燒杯A中樣品參加反應的碳*亞鐵質量為x，生成的*化亞鐵的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z

 ， ， 故實驗中過濾得到的不溶物a值是5.8g。（4）樣品中碳*亞鐵的含量是。（5）C燒杯中溶質的質量分數是。（6）若用該菱鐵礦石來生產含鐵96%的生鐵，在冶煉過程中損失4%的鐵元素，則580t該礦石能得到產品的質量是。

知識點：未分類

題型：計算題