鐵、銅混合粉末17.6g加入到800mL1.0mol/L的FeCl3溶液中，充分反應後，所得溶液中Fe2+和C...

問題詳情：

鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應後，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質的量濃度之比為8∶1。下列有關説法正確的是

A. 混合粉末中鐵與銅的物質的量之比是1∶2

B. 反應後的溶液最多還可以溶解鐵粉5.6g

C. 反應後所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設反應前後溶液體積無變化)

D. 向反應後的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉澱時，需加入NaOH溶

液的體積是1.6 L

【回答】

【*】C

【解析】由於鐵比銅活潑，所以鐵先與FeCl3反應，即2FeCl3＋Fe=3FeCl2，當鐵完全反應後，銅才能與FeCl3反應，即2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。A、設混合物中鐵的物質的量為xmol，銅的物質的量為ymol，則反應後溶液中的Fe2+為(3x+2y)mol，Cu2+為ymol，在同一溶液中，濃度之比等於物質的量之比，所以(3x+2y)：y=8:1，解得x:y=2:1，故A錯誤；B、根據混合物總質量17.6g，可得56x+64y=17.6，聯合求得x=0.2mol，y=0.1mol，再由反應方程式可求出反應的FeCl3反應為(2x+2y)=0.6mol<0.8L×1.0mol/L，因此FeCl3剩餘0.2mol；反應後的溶液中能溶解鐵的物質有剩餘的0.2mol FeCl3和生成的0.1mol CuCl2，故還能溶解鐵0.2mol，質量為11.2g，所以B錯誤；C、反應後所得溶液中c(Fe2+) = =  =1.0mol/L，故C正確；D、反應後的溶液中含有n(Fe2+)=0.8mol，n(Fe3+)=0.2mol，n(Cu2+)=0.1mol，恰好沉澱需要加入2.0 mol/L NaOH溶液的體積V=  =1.2L，故D錯誤。本題正確*為C。

點睛：混合物之間的反應，一定要注意反應的順序，否則有些習題是無法處理的。本題中FeCl3既能與鐵反應，也能與銅反應，但鐵比銅活潑，所以只有當鐵完全反應後，銅才能反應；本題最難處理的是B選項，要確定FeCl3和銅哪種物質剩餘，根據A選項，已經確定出鐵和銅的物質的量之比，所以先求得二者的物質的量各是多少，進而求得反應需要的FeCl3的物質的量，再與已知量比較，即可得出正確結論。

知識點：**

題型：選擇題