在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量之比為3∶2∶1,現加...

問題詳情：

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量之比為3∶2∶1,現加入適量鐵粉,使溶液中三種離子的物質的量之比變為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液中Fe3+的物質的量之比為(   )

A．2∶1                      B．1∶2                      C．1∶3                      D．1∶4

【回答】

C

【詳解】

設原先溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物質的量依次為3mol、2mol、1mol，根據三種離子物質的量的變化，Cu2＋物質的量並沒有發生變化，説明沒有參加反應，反應離子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，Fe3＋物質的量減少了2mol，説明消耗1mol鐵，故參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋物質的量之比為1：3，故選項C正確。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題