某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液*鹼*對反應速率的影響，在室温下按照如下方案完成實驗。實驗...

問題詳情：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液*鹼*對反應速率的影響，在室温下按照如下方案完成實驗。

(1) 催化劑能加快化學反應速率的原因是__________________________。

(2) 實驗①和②的目的是_________________________。實驗時由於較長時間沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進________________________。

(3)寫出實驗③的化學反應方程式___________________________________。

(4) 實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關係如圖。分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________________________。

【回答】

（1）降低了活化能（3分）；

（2）探究濃度對反應速率的影響（3分）；向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放在同一熱水浴中，其它合理設計也給分）（3分）；

（3）2H2O22H2O+O2↑（3分）；

（4）鹼*環境能增大H2O2分解的速率，**環境能減小H2O2分解的速率。（其它合理回答也給分）（3分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題