化學學習小組進行如下實驗。[探究反應速率的影響因素]設計瞭如下的方案並記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限...

問題詳情：

化學學習小組進行如下實驗。

[探究反應速率的影響因素]設計瞭如下的方案並記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液（**）、蒸餾水、試管、量筒、秒錶、恆温水浴槽

（1）上述實驗①、②是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫。

[測定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M（H2C2O4）=90 g·mol-1

①­稱取 1.260 g 純草*晶體，將其*製成 100.00 mL 水溶液為待測液；

②取  25.00mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為  0.05 000 mol·L-1的  KMnO4標準溶液進行滴定。

（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式_____________                           。

（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____________

（選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗KMnO4溶液體積為mL。

（5）滴定過程中眼睛應注視______________________。

（6）通過上述數據，求得x=_______。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果（偏大、偏小或沒有影響） 。

【回答】

【*】（1）温度 1.0 溶液褪*時間/s

（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

（3）b （4）20.00

（5）錐形瓶中顏*變化 （6）2 偏小

知識點：電離平衡單元測試

題型：實驗,探究題