某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶...

問題詳情：

某小組利用 H2C2O4 溶液和** KMnO4 溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然後倒入試管中迅速振盪混合均勻，開始計時，通過測定褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下方案。

(1)已知反應後 H2C2O4 轉化為 CO2 逸出，KMnO4 轉化為 MnSO4 ，每消耗 1molH2C2O4 轉移________mol 電子。為了觀察到紫*褪去，H2C2O4 與 KMnO4 初始的物質的量需要滿足的關係為 n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

(2)探究温度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度

對化學反應速率影響的實驗編號是________。

(3)實驗①測得 KMnO4 溶液的褪*時間為 40 s，忽略混合前後溶液體積的微小變化，這段時間

內平均反應速率 v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

4)已知 50 ℃時 c(MnO4－)～反應時間 t 的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在座標圖中，畫出 25 ℃時 c(MnO4－)～t 的變化曲線示意圖

【回答】

 （ 12分，每空2分）  (1)2    2.5

(2)②和③         ①和②    (3)0.010 或 1.0×10－2

(4)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題