某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的*鹼*對反應速率的影響。在常温下按照如下方案設計實驗。...

問題詳情：

某實驗小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的*鹼*對反應速率的影響。在常温下按照如下方案設計實驗。

(1)實驗①和②的目的是_________________________________。

實驗時由於沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進措施是___________________________

______________________________________________________。

(2)實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關係如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實驗結論是__________________________。

【回答】

解析：(1)實驗①、②中均沒有使用催化劑，只是改變了H2O2的濃度，故實驗①、②的目的是探究濃度對化學反應速率的影響。因實驗過程中現象不明顯，可採用升温或使用同種催化劑的方法加快反應速率來達到實驗目的。(2)實驗③、④、⑤中H2O2的濃度相同，並加入相同量的同種催化劑，而改變的條件是④中**增強，⑤中鹼*增強。通過比較H2O2未完全分解前相同時間內產生O2的體積(⑤>③>④)可得出如下結論：溶液的鹼*增強，能加快H2O2的分解，而溶液的**增強，能減慢H2O2的分解。

*：(1)探究濃度對反應速率的影響　向反應物中加入等量同種催化劑(或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中)　(2)鹼*環境能增大H2O2的分解速率，**環境能減小H2O2的分解速率

知識點：化學反應速率

題型：填空題