在一固定容積的密閉容器中，進行反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。完成下列填空：（1）若容器容...

問題詳情：

在一固定容積的密閉容器中，進行反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

完成下列填空：

（1）若容器容積為2L，反應10s*氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為_________。

（2）若增加碳的量，則正反應速率________（選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）該反應達到平衡狀態的標誌是_______（選填編號）。

a 壓強不變            b (H2)=(H2O)          c c(CO)不變         D c(H2O)=c(CO)

（4）若升高温度，平衡向右移動，則正反應是______反應（選填“吸熱”或“放熱”）。

【回答】

【*】    (1). 0.01mol/(L•s)    (2). 不變    (3). ac    (4). 吸熱

【解析】

【分析】

(1)依據n=，c=計算*氣物質的量的變化量，依據V=計算用V(H2)，同一反應用不同物質表示的速率之比等於計量係數之比，計算V(CO)；

(2)化學反應中，改變固體或者純液體的量，反應速率不變；

(3)可逆反應達到平衡狀態，一定滿足正逆反應速率相等且不為零，各組分的濃度不再變化；該反應的特點為：一是可逆反應；二是反應前後氣體體積不相等，據此判斷反應是否達到平衡狀態；

(4)升高温度平衡向吸熱反應方向移動。

【詳解】(1)若容器容積為2L，反應10s*氣質量增加0.4g，則n(H2)==0.2mol，則△C==0.01 mol/(L•s)；同一反應用不同物質表示的速率之比等於計量係數之比，即V(H2):V(CO)=1:1，所以V(CO)=0.01 mol/(L•s)；

(2)碳為固體，若增加碳量，反應物濃度不變，反應速率不變；

(3)a．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)該反應為反應前後氣體體積改變的反應，壓強不變可以*達到平衡，故a正確；

b．v正(H2)=v正(H2O)，都表示正方向速率，無論是否達到平衡狀態，同一方向，用不同物質表示的速率之比都等於計量係數之比，故b錯誤；

 c．達到平衡後各物質濃度保持不變，所以當c(CO)不變可以判斷反應達到平衡狀態，故c正確；

 d．c(H2O)=c(CO) 不能*正逆反應速率相同，不能説明反應物、生成物濃度不變，不能*反應達到平衡狀態，故d錯誤；

故*為ac；

(4)升高温度平衡向吸熱反應方向移動，若升高温度，平衡向右移動，説明正方向為吸熱反應。

【點睛】反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，必須是同一物質的正逆反應速率相等；反應達到平衡狀態時，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，此類試題中容易發生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關係；正逆反應速率相等，不表示是數值大小相等；對於密度、相對分子質量等是否不變，要具體情況具體分析等。

知識點：化學平衡

題型：填空題