CO(g)和H2O(g)以1:2體積比分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)C...

問題詳情：

CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恆容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

下列説法不正確的是

A． 從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應

B． 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大於0.013mol(L·min)-1

C． 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳

D． 比較實驗B、C，説明C實驗使用了更高效的催化劑

【回答】

【*】A

【解析】A、根據實驗組B和C，升高温度，CO2的物質的量減少，説明升高温度，平衡向逆反應方向移動，即正反應是為放熱反應，故A錯誤；B、達到平衡時，v(CO2)=mol/(L·min)=0. 13mol/(L·min)，化學反應速率之比等於化學計量數之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L·min)，隨着反應的進行，反應物的濃度減小，化學反應速率降低，0～10min內，v(H2)>0.130.13mol/(L·min)，故B正確；C、根據表格數據，實驗C温度低，投入量少，達到平衡時間短，因此從生產效益分析，C組實驗的條件最佳，故C正確；D、B的温度高於C的温度，但達到平衡時間相等，説明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題