問題詳情:
元素X位於第四周期,其基態原子的內層軌道全部排滿
電子,且最外層電子數為2。元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子
最外層電子數是其內層的3倍。
(1)在Y的最高價氧化物分子中,Y原子軌道的雜化類型是 。
(2)Z的*化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大於H2Y,其原因是 ;Z的*化物在固態時的密度比在液態時還小,其原因是
。
(3)Y與Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空間構型為 (用文字描述)。
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學式: 。
(4)X的*化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有σ鍵的
數目為 。
(5)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所:
①在該晶體中,X離子的配位數為 ,與Y距離
最近且距離相等的Y原子的數目為 。
②該晶胞的邊長為a cm,該晶體的密度為 g·cm-3。
【回答】
(1) sp2(2分)
(2) 水分子與乙醇分子之間形成*鍵(1分);在固態時水分子間主要以*鍵結合,而*鍵具有方向*,使水結成*時體積膨脹,密度減小(2分)。
(3) ①正四面體(2分) ②CCl4 (2分)
(4) 16NA(2分)
(5) ① 4(1分) 12(1分) ②388/ NA·a3(提示:晶胞中含有4個XY)(2分)
知識點:物質結構 元素週期律
題型:推斷題