工業上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等)製備MnSO4·H2O的一種工藝流程如下：已知：①...

問題詳情：

工業上用軟錳礦(主要成分MnO2，雜質金屬元素Fe、Al等) 製備MnSO4·H2O 的一種工藝流程如下：

已知：

①浸出過程中發生的主要反應化學方程式為：MnO2＋SO2 = MnSO4

②浸出液中陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+等

回答下列問題：

（1）物質X最好選用    ▲    。

a．鹽*                  b．硫*                 c．**

（2）*浸時SO2的吸收效率與pH、温度的關係如下圖所示，為提高SO2的吸收效率，*浸適宜的條件是     ▲     。

（3）流程中“氧化”步驟主要反應的離子方程式是     ▲    。

（4）加入石灰漿調節pH，可將氧化後的浸出液中Fe3+、Al3+形成*氧化物除去。檢驗Fe3+是否除盡的最佳方法是     ▲      。

（5）用MnSO4可測定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水樣，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振盪，使之充分反應；打開塞子，迅速加入適量的稀硫*，此時有I2生成；再用5.00×10-3 mol·L－1 Na2S2O3溶液和I2反應，當消耗Na2S2O3溶液 12.0 mL時反應完全。有關化學反應方程式如下： ① 2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2（反應很快）； ② MnO(OH)2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋3H2O； ③ I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。 計算水樣中溶解氧的濃度（以mg·L－1為單位），寫出計算過程。      ▲       

【回答】

（1） b ( 1分) （2）pH控制在3左右，温度控制在40℃左右。( 2分) （3） MnO2＋2Fe2+＋4H+=Mn2+＋2Fe3+＋2H2O ( 2分) （4）取上層清液少許，向其中滴加少許KSCN溶液，若溶液未出現血紅*，則Fe3+除盡。  

( 2分)

（5） n(S2O32－)= 5.00×10-3mol·L－1 × 12.0 mL× 10-3L/mL= 6.00×10-5 mol  ( 1分)

O2     ～     4 S2O32－

1 mol          4 mol

n(O2)        6.00×10-5 mol

n(O2)=1.50×10-5 mol    ( 1分)

水樣中溶解氧的濃度=1.50×10-5 mol × 32 g·mol－1×1000mg/g÷0.1L=4.80 mg·L－1   ( 1分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題