工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料製備高*能磁*材料碳*錳（MnC...

問題詳情：

工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料製備高*能磁*材料碳*錳（MnCO3）。其工業流程如下：

回答下列問題：

（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以採取的措施有（寫兩條）________________。

（2）副產品A的化學式是________________。

（3）淨化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。

（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3後有無*無味的氣體放出，同時有淺紅*的沉澱生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉澱已經洗滌乾淨的實驗*作是________________。

（5）已知MnCO3難溶於水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。

（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成並配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________

【回答】

(1). 適當升高温度、適當提高稀硫*的濃度    (2). (NH4)2SO4    (3). 1.46×10-6mol•L-1    (4). Mn2+＋2HCO3-＝MnCO3↓＋CO2↑＋H2O    (5). 取最後一次洗滌液，加入幾滴BaCl2溶液，若無白*沉澱生成，則洗滌乾淨    (6). 防止MnCO3潮濕時被空氣氧化、便於在温度低於100℃乾燥    (7). 2FeS2＋15MnO2＋28H+＝2Fe3+＋15Mn2+＋4SO42—＋14H2O

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題