在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生N2和水蒸氣，並放出大量熱...

問題詳情：

在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產生N2和水蒸氣，並放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）上述反應應用於火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是______________________________________

（3）工業上用CO2和H2反應合成二*醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g) === CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g) === 2CH3OH(g)   ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g) === CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝________kJ·mol

（4）用離子方程式表示碳**溶液顯鹼*的原因：___________________        。

【回答】

(1)N2H4（g）+ 2H2O2（l） = N2(g) + 4H2O(g) △H=-640 kJ/mol

(2)生成物是氮氣和水，不污染空氣

（3）-130.8

（4）CO32-+H2OHCO3-+OH-

知識點：化學反應中的能量變化

題型：填空題