氧化還原滴定實驗與*鹼中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進...

問題詳情：

氧化還原滴定實驗與*鹼中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：

①可將2mL血液用蒸餾水稀釋後，向其中加入足量草*銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉澱，將沉澱用稀硫*處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用**KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。

③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。

（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“*式”或“鹼式”）滴定管中。

（3）判斷滴定終點的方法是________________________。

（4）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①如果滴定管用蒸餾水洗後未用**KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。

②滴定前後讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定後氣泡消失，則測量結果________。

（5）計算：血液中含鈣離子的濃度為   mol/L。

【回答】

(1) 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 

  (2) *式

(3) 當滴入最後一滴**KMnO4溶液後溶液由無*變為淺紫*，且半分鐘內不褪*

(4) 偏高  偏高     (5)  2.5×10﹣3

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題