問題詳情:
1)某學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度,選*酞作指示劑。用鹽*滴定待測液NaOH,滴定終點時的顏*變化是 ;若滴定前平視讀數,滴定終點時俯視讀數,則會使所測NaOH溶液的濃度值 (填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。
(2)25℃時,在濃度均為1mol/L的三種溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的順序是 (用a、b、c表示)
(3)已知反應2HI(g) = H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)寫出基態Cr原子價電子的軌道表示式 。
【回答】
(1)滴入最後一滴鹽*,溶液淺紅*變無*,30秒不變*;偏低
(2)c>a>b
(3)299
(4)3d
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知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題