問題詳情:
下列説法正確的是 ( )
A. 用適量稀硫*溶液與*化鋇溶液恰好完全反應後,所得溶液pH=7
B. 水在通電條件下發生分解反應,生成*氣和氧氣的質量比是2:1
C. 等質量、等濃度的*氧化*溶液與稀鹽*混合,充分反應後滴入*酞不變*
D. 足量的稀鹽*與質量比為4:3的鎂、鋁發生反應應,產生氣體質量相等
【回答】
【*】CD
【解析】BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl , 用適量稀硫*溶液與*化鋇溶液恰好完全反應後,所得溶液pH<7,錯誤;B. 水在通電條件下發生分解反應,生成*氣和氧氣的體積比是2:1,錯誤;C. NaOH+HCl==NaCl+H2O,反應物的質量比是40:36.5,等質量、等濃度的*氧化*溶減與都鹽*混合,充分反應後稀鹽*有剩餘,溶液顯**,滴入*酞不變*,正確;D. 設鎂的質量是4m,與足量稀鹽*反應生成*氣的質量為x,鋁的質量是3m,與足量稀鹽*反應生成*氣的質量為y, 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Mg+2HCl== MgCl2+H2↑
54 6 24 2
3m y 4m x
= 解得y= = 解得x=
故足量的稀鹽*與質量比為4:3的鎂、鋁發生反應,產生氣體質量相等,正確。故選CD。
點睛:本題主要考查學生質量守恆定律的應用能力。
知識點:未分類
題型:多項選擇