問題詳情：
工業上用金紅石（主要成分TiO2）制金屬鈦可通過以下反應進行：
①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
對於上述兩個反應的敍述正確的是（ ）
A． | 都是置換反應 | B． | 都是氧化還原反應 | |
C． | 反應中鈦元素都被還原 | D． | 加熱時金屬鈦和氬氣（Ar）能反應 |
【回答】
考點：
氧化還原反應．
專題：
氧化還原反應專題．
分析：
反應①中，Cl元素的化合價降低，C元素的化合價升高，反應②中Mg元素的化合價升高，Ti元素的化合價降低，以此來解答．
解答：
解：A．反應①沒有單質生成，不是置換反應，故A錯誤；
B．兩個反應都存在化合價的變化，為氧化還原反應，故B正確；
C．反應①Ti元素化合價沒有發生變化，故C錯誤；
D．氬氣為惰*氣體，與鈦不反應，②中氬氣作保護氣，可防止金屬Ti被氧化，故D錯誤．
故選B．
點評：
本題考查氧化還原反應，為高考高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
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